东方珍兽刷三个数字
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下列物質中,其主要成分不屬于烴的是(?? )

A. 汽油??? B. 甘油??? C. 煤油??? D. 柴油

 

下列說法正確的是(?? )

A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應??? B. 含碳元素的化合物都是有機物

C. 乙酸的酸性比碳酸弱??? D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應

 

.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究條件對化學反應速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

1)該小組設計了如下的方案,請填充完整。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

T/℃

實驗目的

c/mol·L1

V/mL

c/ mol·L1

V/mL

實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響;實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

_______

4.0

25

________

2.0

0.010

4.0

50

 

2)在25℃下進行下列實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

實驗目的:探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用

c/mol·L1

V/mL

c/ mol·L1

V/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

加入2mL MnSO4溶液

0.10

2.0

0.010

4.0

?? 加入______________

 

3)實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率vKMnO4)=_______________ mol·L1·min1

已知Na2S2O3是一種強還原劑,遇酸發生歧化反應:完成方程:H++S2O32- _______________

現有一瓶久置的Na2S2O3固體,可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化,寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑: 1mol·L1 H2SO41mol·L1HNO31mol·L1HCl1mol·L1NaOH0.1 mol·L1BaCl20.01 mol·L1 KMnO4、蒸餾水

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解。

 

步驟2:向試管中加入______________________________________________________________

______________________________________________________

步驟3___________________________________________________________________________

有白色沉淀生成,證明固體中有Na2SO4,即固體部分被氧化。

 

 

 

.煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業生產中.已知: C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ?mol1

CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)H=+41.3kJ?mol1

則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________該反應在____(填高溫”、“低溫任何溫度)下有利于正向自發進行.

.二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的COH2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應:①? CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

? 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ?mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJ?mol1

(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/(kJ·mol1

436

343

1076

465

413

 

由上述數據計算△H1=______________

(2)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應

△H=____________

Ⅲ.在固定體積的密閉容器中,發生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(”),其原因是____________________________

 

20139月以來,我國很多地區再大面積出現霧霾,特別是華中華北尤其嚴重,汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因

.用于凈化汽車尾氣的反應為:2NOg+2COg 2CO2g+N2gH0,在一定溫度下,如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NOCOt1時刻達到平衡狀態

1能判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______

A.在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

2t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態,之后不再改變條件.請在圖中補充畫出從t2t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:___________

使用石油熱裂解的副產物CH4來制取H2,其生產流程如圖1所示:

?? ??

3)此流程的第Ⅰ步反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示,則P1_____P2(填“>”“<”或“=”),100℃時,將1molCH4(g)2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中,達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數K____________ (寫出完整的計算過程)

4)此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化情況如下表

溫度/℃

400

500

830

平衡常數K

10

9

1

溫度/℃

400

500

830

平衡常數K

10

9

1

 

 

從表上可以推斷該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應,若反應在500℃時進行,設CO(g)H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應達到平衡時,CO的轉化率為________

5)圖3表示反應Ⅱ在t1時達到平衡,在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況,圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________(寫一種)

 

在一定溫度下,將6 mol CO28 mol H2充入2L恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。

1反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

2達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

3達到平衡時,H2的轉化率為____________ CO2平衡濃度是_____mol/L

4該溫度下,該反應的平衡常數為_____________

5)達到平衡時降低溫度,平衡向_______________填正反應或逆反應)方向移動;達到平衡時速率與原平衡速率比較(填變大,不變或減小_________

 

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發生反應:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A該反應的H>0

BNH3的體積分數不變時,該反應一定達到平衡狀態

CA點對應狀態的平衡常數K(A)=10-2.294

D30℃時,B點對應狀態的υ(正))<υ(逆)

 

在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol Xg)和1 mol Yg)發生反應:2Xg)+Yg3Zg) ΔH,反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點時,Y的轉化率最大

B. WM兩點Y的正反應速率相等

C. 升高溫度,平衡常數減小

D. 平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大

 

對于反應Ag+3Bg═ 4Cg+2Dg),在相同時間內,用不同物質表示的平均反應速率如下,則反應速率最快的是

A. vA=0.4 mol/L?s??? B. vB=48 mol/L?min

C. vC=72 mol/L?min??? D. vD=0.7 mol/L?s

 

在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是

A. I中,甲、乙的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

B. 中,平衡狀態甲與乙相比,平衡狀態甲的反應物轉化率低

C. 中,t時間是增大了壓強

D. 是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲

 

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